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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3═2Na2CO3+H2O+CO2↑． 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 |
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如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ ） A．图中所示单质的化学式为N2 B．图中所示有三种氧化物的分子 C．反应后分子个数变少了 D．生成单质与化合物的质量比为7：11 |
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加油站必须粘贴的标志是（ ） A．  当心爆炸 B．  严禁烟火 C．  节能标志 D．  绿色食品 |
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下列事实不能用分子观点解释的是（ ） A．柳絮纷飞 B．花香四溢 C．给轮胎打气时气体被压缩 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 |
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某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/5．造成这一现象的原因可能是（ ） A．实验前没有夹弹簧夹 B．实验中所取的红磷不足 C．实验中所取的红磷过量 D．实验装置可能未冷却就打开弹簧夹 |
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下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 |
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元素的化学性质决定于原子的（ ） A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数 |
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下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ） A．夏天雪糕慢慢融化 B．潮湿的衣服在空气中变干 C．洗净的铁锅出现锈迹 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠 |
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我市某校学生春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
（1）所取石灰石样品与盐酸恰好完全反应的是______ 同学，样品中碳酸钙的质量分数是______． （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ （3）甲同学所取石灰石样品与盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ |
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在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中 继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质． 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或______，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠． 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na2CO3+C |
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