Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”...

Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；

（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________；

（8）已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。

（1）=（2）＞（3）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（4）0.1（5）10-12 （6）Al2O3（7）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（8）5 【解析】试题分析：（1）常温下，pH=7的溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；（2）若溶液的pH＞7，如为碱性，则：c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得c(NH4+)＞c(Cl-)；（3）碳酸氢钠溶液显碱性，可知HCO3-的水解程度大于其电离程度，并结合溶液中存在的水的电离平衡，则溶液中离子浓度之间的大小关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；（4）溶液②NaHCO3中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度，得到c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol/L；（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c(OH-)•c(H+)可知，c(OH-)=10-12 mol•L-1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1；（6）AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧Al(OH)3分解后得到Al2O3；（7）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（8）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥mol/L=10-9mol/L，则c(H+)≤mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5。【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类水解原理及盐类水解应用。【名师点晴】明确盐的性质及盐类水解原理是解本题关键，易错题是（4）题，知道该混合溶液中溶质成分及其物质的量，难点是离子浓度大小顺序排列，根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值。

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考点分析：

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