常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·...

常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

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A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B 【解析】试题分析：A．M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；D．向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选B。考点：考查酸碱反应过程分析，主要是溶液酸碱性、离子浓度大小，对水的电离影响因素分析判断。

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考点分析：

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A．该土壤是酸性土壤

B．当溶液中c(H+)=c(OH-)时，消耗氨水的体积为9mL

C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等

D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)

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若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=；室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

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B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

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A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

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C．原子半径：X＞Y＞Z

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试题属性

题型：选择题
难度：中等