“促进低碳经济” 是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。
（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。
（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。
（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T基态原子的价电子排布式为_________。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___ __________
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
③据报道， “L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键，______个π键，______对孤电子对。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。
（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第____ ____周期，第_____ ___族，基态Zn原子的电子排布式_____________________。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________
（2）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：
①H3PO3的结构式为_____________，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________；
②H3AsO3的结构式为_____________，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________。
不同元素的原子电负性不同，若用
值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：
_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。
（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。
（3）某有机物结构简式如图
，其中C-N中，你认为共用电子对偏向__ _ 原子（填原子名称）。
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________
（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。
