Question

不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：

_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。

（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向__    _ 原子（填原子名称）。

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为______________________

（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。

Answer

（1）0.93＜(Mg)＜1.57，2.55＜(N)＜3.44。（2）x值越大，其原子半径越小，周期性．（3）氮（4）共价键（5）Cs

【解析】

试题分析：(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小，可知0.93＜ (Mg)＜1.57，2.55＜ (N)＜3.44。

（2）根据上述分析，值与原子半径的关系是x值越大，其原子半径越小；根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的周期性的变化规律。

（3）C—N中，N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子。

（4）由图中数据可知AlCl3的Δ＜1.7，由电负性的递变规律知 (Br)＜ (Cl)，所以可推断AlBr3中Δ＜1.7，化学键的类型为共价键。

（5）元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角Cs。

考点：考查电负性的概念及递变规律等知识。