Question

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃。下列说法正确的是

A．NH₃、BF₃两分子都是极性分子

B．NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp³杂化

C．形成配合物时NH₃中N原子提供的是孤对电子，BF₃中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF₃中B原子提供的是孤对电子，NH₃中N原子提供空轨道

Answer

C

【解析】

试题分析：A. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，且无孤电子对，分子构型为平面三角形分子，是非极性分子，A项错误；B. BF3中价层电子对个数为3+（3-1×3）÷2=3，B原子采取sp2杂化，B项错误；C.B原子最外层有3个电子，所以形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道，C项正确，D项错误；答案选C。

考点：考查极性分子的判断，杂化轨道类型的判断，配位键等知识。