Question

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp²杂化轨道成键

D．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

Answer

D

【解析】

试题分析：A.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不都是正四面体，例如氨气是三角锥形的，A项错误；B.甲烷分子碳原子的2s和2p通过sp3杂化，形成4个杂化轨道，和4个氢原子的1s轨道形成4个C－H单键B项错误；C.乙炔的结构式为CH≡CH，所以两个碳原子采用sp杂化轨道成键，C项错误；D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，它们的能量完全相同，是能量等同的轨道，D项正确；答案选D。

考点：考查物质结构与性质、元素周期表和元素周期律的应用的知识。