Question

（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第____    ____周期，第_____        ___族，基态Zn原子的电子排布式_____________________。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________

（2）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

已知：亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为_____________，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________；

②H₃AsO₃的结构式为_____________，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________。

Answer

（1）①四 ，ⅡB， 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ②sp2、sp3

（2）① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；② H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O

【解析】

试题分析：（1）①Zn的原子序数是30，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区。
②葡萄糖分子里有两种碳原子，葡萄糖是五羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳）。

(2)①已知H3PO3为中强酸，依题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，结构式为；从H3PO3的结构可知，H3PO3为二元酸，与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。

②已知H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，说明H3AsO3为弱酸，依题给信息可知H3AsO3中没有非羟基氧原子，结构式为；已知H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，说明H3AsO3是两性物质，则在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O。

考点：考查元素周期表的应用，酸性强弱的判断，化学方程式的书写等知识。