Question

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T基态原子的价电子排布式为_________。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___         __________

（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物总物质的量

③据报道， “L₅⁺”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L₅⁺可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键，______个π键，______对孤电子对。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。

Answer

（1） ；3s23p5（2）CH2=CH2（3）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

（4）①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；② ac；③， 4 ， 4 ，4

（5）CS2(l) +3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H= -1075kJ/mol

【解析】

试题分析：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J为碳元素，根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，据此回答。

（1）根据上述推断，M为Al元素，则Al3＋的原子结构示意图为；T为Cl元素，17号元素，最外层有7个电子，则氯元素基态原子的价电子排布式为3s23p5。

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2 ；
（3）M和R形成的化合物为Al2S3, Al2S3遇水会发生剧烈的反应生成Al(OH)3和硫化氢，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为N元素，甲为氨气，①甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，说明氨水和H2O2反应生成水和氮气，则氨水与双氧水发生氧化还原反应的方程式为2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O；
②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，答案为选ac；

③据报道， “N5+”是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，且都达到8电子结构。则N5+可能的结构式是，根据结构式可知，其中含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对。
（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，0.2molCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，则反应的热化学方程式CS2(l) +3O2(g)= CO2(g)+2SO2(g) △H= -1075kJ/mol。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，影响平衡的因素，热化学方程式的书写等知识。