Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分     C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

Answer

（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）过滤（4）70n/m%（5）BC（6）KSCN，红

【解析】

试题分析：（1）由浓溶液配制稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶体滴管，因为浓溶液已经量取，所以配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是500mL容量瓶和胶体滴管。

（2）氯水具有强氧化性，由流程图可知，加入氯水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
（4）ng氧化铁的物质的量为ng÷160g/mol=n/160mol，含有的铁元素质量为：2×n/160×56g=7n/10，则补血剂中含铁元素的质量分数为7n/10m×100%=70n/m %。

（5）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，B正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，C正确；答案选BC。

（6）若补血剂变质，则补血剂中Fe2＋被氧化为Fe3＋，只需检验是否存在Fe3＋即可，则取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质。

考点：考查化学实验设计与评价，铁及其化合物的性质及检验等知识。