下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列叙述中，正确的是

A. 自然界中存在大量单质硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应

D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在

下列物质能在空气中稳定存在的是

A. 氢氧化亚铁悬浊液    B. 氧化钠

C. 二氧化硅    D. 氯水

下列说法中，不正确的是

A.Si可用来制造半导体材料 B.SiO2可用于制造光导纤维

C.合金中可以含有非金属元素 D.铝合金比纯铝的硬度低

下列说法正确的是

A.是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应

B.根据 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强

C.气体通入到溶液中可以制得硅酸

D.可以与水反应生成相对应的酸——硅酸

下列说法不正确的是

A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火

C.可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

C.采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

D.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

下列有关说法正确的是

A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

下列物质及用途对应不正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关物质性质的应用正确的是

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是

A.最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁

B.甲的一种单质是自然界最硬的物质

C.戊元素位于第4周期第VIII族

D.乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。

C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B.二氧化硫可以漂白纸浆

C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(     )

A.Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH B.Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C.S－SO3－H2SO4－MgSO4 D.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂，其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：

基态As原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。

元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

铵盐大多不稳定，F、中，较易分解的是________，原因是________。

咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为，加适量水杨酸钠可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。

氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。

的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为和，密度为，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。

(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。

(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。

(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

一种新型钙钛矿太阳能电池具有较高的能量转化率，其组成有多种，主要由、、、，、、等离子中的某几种组成。

中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有_____种；氮与左右相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

基态铁原子的核外电子排布式为________，铅元素的电子由________填“激发态”或“基态”跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。

中碳原子的杂化轨道类型为_______，以N原子为中心的几个微粒的空间构型为_________，该离子中键之间的键角________中间键角填“”或“”。

常温下，、、分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为_________，从结构角度解释上述三种物质状态的变化：___________________________。

某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为、密度为。

则该晶体中_________，该晶体的摩尔质量_____用含d、等符号的式子表示，用表示阿伏加德罗常数的值。

镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。

（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。

基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态，基态钛原子简化的电子排布式为________，区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________。

钙钛矿可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种，氧元素可以与氯元素形成化合物，其中氧原子的杂化方式为________，的空间构型为________。

在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子的化学式为________。

钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应，O、N元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________。

钛酸钙的晶胞结构如图所示，晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm，晶胞中钛的氧配位数为________，晶胞的密度为________。

中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。

回答下列问题：

基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________，某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价电子轨道表达式为________。

、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________；氨基酸铜中含有________键。

、O元素可形成多种微粒，的空间构型为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为________；配位数为________。

铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________，两个最近的氮原子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________用含a、的代数式表示。

Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

基态的价层电子排布图轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________

、P可形成一些复杂离子，如、、等。

中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________

是一种白色固体，在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

、Ni易与与互为等电子体形成配合物，中键与键个数比为________，熔点，沸点，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体

、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

熔点FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下图，的配位数为________

在氧气中加热，部分被氧化为，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为acm，密度为，则________

铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

邻乙酰氨基酚是合成抗肿瘤药物嘧啶苯芥的中间体，其合成路线如下所示部分反应条件、试剂及生成物略去。

请回答下列问题：

中所含官能团的电子式为________________，B的化学名称为________________，F的分子式为________________。

反应和反应的反应类型分别为________、________。

反应的化学方程式为________________________________。

由B经反应制取D的目的是________________________________。

同时满足下列条件的F的同分异构体有________种不考虑立体异构。

属于芳香化合物且含有氨基

能与溶液反应放出

其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式为________________任写一种即可。

参照上述流程，以甲苯为原料无机试剂任选设计制备邻甲基苯胺的合成路线：_______________________________________________________________________________。

铁是人体内不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是当今科研的重点之一。

基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________________________________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数比Fe多的元素为________填元素符号。

常温下，五羰基铁为黄色液体，其晶体类型为________________；CO与互为等电子体，二者中沸点较高的是________，原因为________________________。

普鲁士蓝的化学式为，碳原子与形成配位键，其中提供孤电子对的是________填元素符号，中碳原子的杂化方式为________，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为________________。

邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为________________________________________________________。

某含铁化合物的长方体晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，晶胞中距离Fe原子最近的S原子有________个，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________________用含有、a、b的代数式表示。

下图是元素周期表的一部分：

阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。

氮族元素氢化物、、的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能有____。

A.稳定性

B.沸点

C.键能

D.分子间作用力

某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

和、及能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元未标出，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。

磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是四面体，多磷酸盐中是四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝  B 石墨 C 银  D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。