钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。
基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态，基态钛原子简化的电子排布式为________，区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________。
钙钛矿
可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种，氧元素可以与氯元素形成化合物
，其中氧原子的杂化方式为________，的空间构型为________。
在浓的
的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为
的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为
，则该配离子的化学式为________。
钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应，O、N元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________。
钛酸钙的晶胞结构如图所示，晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm，晶胞中钛的氧配位数为________，晶胞的密度为________
。
中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳
氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。
回答下列问题：
基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为________，某同学查阅资料发现铜有
价，则基态
的价电子轨道表达式为________。
、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________
用元素符号表示
；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为________；
氨基酸铜中含有________
键。
、O元素可形成多种微粒，
的空间构型为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
铜晶体是面心立方结构，铜晶体的空间利用率为________；配位数为________。
铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为________，两个最近的氮原子之间的距离为a nm，
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________
用含a、的代数式表示。
Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
基态
的价层电子排布图
轨道表达式
为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________
、P可形成一些复杂离子，如
、
、
等。
中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________
是一种白色固体，在加压下于
时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________
、Ni易与
与
互为等电子体形成配合物，
中
键与
键个数比为________，
熔点
，沸点
，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体
、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
熔点FeO________
填“
”、“
”或“
”
晶胞如下图，
的配位数为________
在氧气中加热，部分被氧化为
，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为
，测得晶胞边长为acm，密度为
，则
________
铬、钼
、钨
都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取
杂化的原子是________
写元素符号
。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子
能形成多种配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，
的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，
代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为
。该晶体的密度为________
用含a、b、和M的代数式表示。
化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
请回答：
(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。
(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。
(4)M的结构简式为___________。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_________________________________。
氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
