已知或能与在一定条件下发生下列反应：

：①；②。

：③；④

下列说法错误的是

A.通过反应①、②可知为过氧化氢分解的催化剂

B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性：

C.1molH2O2分解，转移的电子数为

D.反应④为

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A.0.9 mol B.0.4 mol C.0.8 mol D.0.2 mol

是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是    

A.混合的、 B.混合的、PbO

C.混合的、、PbO D.混合的、、PbO

将两份质量均为mg的铝片分别置于盛有盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中，待反应结束后，测得两个烧杯中溶液的质量均增加了，下列有关说法中错误的是

A.

B.两个烧杯中发生的反应所转移的电子数均为0.3NA

C.两个烧杯中消耗的溶质的物质的量之比为

D.两个烧杯中生成的氢气的体积均为

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，等体积的水和，含有的氧原子数目为1：2

B.含有个阴离子的与足量水反应，转移电子数为

C.向含有的溶液中通入适量氯气，当有个被氧化时，共转移电子数为

D.一个NO分子质量为，一个分子质量是，则个的质量为

氯酸镁常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量，已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A.可以用酸性溶液代替溶液

B.滤渣的主要成分是和

C.加入饱和溶液发生了复分解反应

D.调节溶液，还可以防止结晶时的水解

将反应IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流表指针偏转方向相反

化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是(  )

A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应

B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到

C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多

D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生

下列叙述中正确的是

A.足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移

B.是酸性氧化物，因此与酸不反应

C.Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极

D.与反应生成和，和反应生成和

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为，则丙可能为

B.若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为

C.若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为

D.若甲为溶液，则丁可能是NaOH溶液

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D.碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.1molNa与完全反应生成和的混合物，转移电子，生成物中离子总数为

B.的溶液中，由水电离的数目为  个

C.里含有的电子数目为

D.62g白磷中含有P-P键的数目为

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

C.金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(　　)

A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH

常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是     

A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、

B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、

C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、

D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂【解析】

①C4H10 CH4+C3H6

②C4H10 C2H4+C2H6

现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中， ”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）

A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气

(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④    B.②③④①    C.②④③①    D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A.

B．

C．

D.

海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

最后，晶态碘在___________里聚集。

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：_______________填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：________________。

①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾     ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________。

（6）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式__________。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_________________。

(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：________(填化学符号)。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_______。

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e-===Fe2+，阴极反应式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。

化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳             b.氮气                 c.可吸入颗粒物

冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

下列做法利于环境保护的是

A.燃烧废旧电线提取铜线

B.工业废水直接排入河流、湖泊中

C.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村

D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源