元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

 

 下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

 

 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　D．在自然界中能稳定存在

 

 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

147N + 4 2He → 178O + 1 1H。　　下列叙述正确的是

A．178O原子核内有9个质子         B．1 1H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素             D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

 

 （1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为           。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

A

C

D

B

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是           （填化学式），可以验证该结论的实验是                

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                  元素性质递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①             ，②             ，③             ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

步骤①的化学方程式：                                                     ，

步骤②的离子方程式                                                       ，

此实验的结论：                                                             。

 

 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A            B             C               D                   

（2）E的原子结构示意图：___________________________;

E在周期表中的位置: __________________________________

（3）F离子的符号：_________________     F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

（5）写出BC₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式                                    

（6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________

（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：

___________________________________________________________ (举一例)。

 

 按要求填空（13分）    在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

（3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________

（5）电子数为10的四原子分子                      

（6）14号原子的结构示意图为：____________________________

写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

（7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

 

 画出下列元素的原子结构示意图（3分）

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子                           

（2）质量数为23，中子数为12的原子                                        

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                  

 

 W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是        （    ）

A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

 

 

 

 

 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是         （   ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

 

 已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^2-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                      （   ）

A．原子半径：A>B>D>C                 B. 原子序数：d>c>b>a 

C. 离子半径：C^2->D^->B⁺>A²⁺              D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

 

 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是         （   ）

①   ②   ③    ④

A．只有①③    B．只有②④    C．①②③④    D．只有①②④

 

 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(    )

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C. Y的最高正化合价为+7

D. X的单质的熔点比Z的低

 

 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是      （   ）

A．一种阳离子和一种阴离子　　       B．一种单质和一种化合物分子

C．两种不同的分子                   D．一种原子和一种分子

 

 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA  族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是    （   ）

A．它的最外层电子数为4  B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有+2、+4价   D．它的金属性比铅强

 

 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的预测不正确的是（  ）

A． 在化合物中呈+2价          B．单质能与水剧烈反应放出氢气

C． 氢氧化物呈两性            D．镭的碳酸盐难溶于水

 

 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是           （    ）

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

 

 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：

HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，则下列判断错误的是                            （    ）

A．原子半径：X > Y > Z              B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金属性：X > Y > Z              D．阴离子的还原性：Z^3- > Y^2- > X^-

 

 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的化学式为                                                          （    ）

A．HX           B．H₂X            C．XH₃            D．XH₄

 

 下列关于元素周期律叙述错误的是                                 （   ）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的化合价基本上重复着最高正价从+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具

 

 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

A.  LiI          B. NaBr         C. KCl         D. CsF

 

 下列微粒中，还原性最强的是                                      （   ）

A．F^－          B．Cl^－           C．Br^－            D．I^－

 

 下列各组性质的比较中，不正确的是                               （    ）

A．碱性：NaOH>Mg(OH)₂               B．热稳定性：NH₃>PH₃

C．金属性：K>Na                     D．原子半径：Cl>S

 

 M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是                    （    ）

A．第二周期零族                     B．第二周期Ⅷ族  

C．第二周期ⅡA族                    D．第三周期ⅡA族

 

 原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是      （    ）

A．电子层数       B． 原子半径       C．电子数        D．化合价

 

 下列互为同位素的是                                             （    ）

A． H₂  D₂           B．¹⁴N  ¹⁴C         C．¹⁶O　¹⁷O       D．金刚石  石墨

 

 决定核素的种类的是                                           （    ）

A. 质子数       B.中子数         C.原子的最外层电子数     D.质子数和中子数

 

 下列微粒中，决定元素种类的是                                 （    ）

A．质子数       B．中子数        C．质量数             D．核外电子数

 

 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是                    （    ）

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素