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A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－ C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.液溴和碘分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
下列分子的电子式书写正确的是 ( ) A． 氨 C． 氮
下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A． CaCl2 B．KOH C． H2O D．HF
在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ） A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2 400
在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B．26 C．36 D．46
下列化学式中，只能表示一种物质的是（ ） A．C B．CH 4 C．C2H 6O D．C 4H 10
下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：( ) A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
将15mLNO气体、倒立于水槽的试管中，通入O2，充分反应后，试管中还剩余气体3mL。请问通入的O2体积可能是多少？
图中的每一方框内的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A C D E为无色气体，Y是一种常用的供氧剂，Z是一种常见的红色金属单质。请填写下列空白：
(1)物质X的化学式可能是 ，Z的化学式是 ，F的化学式是 。 (2)写出下列化学方程式： 反应① 反应② 写出反应③的离子方程式：
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题；
(1)写出下列元素符号：①______________，⑥______________，⑦______________，11______________。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______________，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素是______________。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________，呈两性的氢氧化物是______________，写出三者之间相互反应的化学方程式。 ； ； ； (4)在这些元素中，原子半径最小的是____________，原子半径最大的是_____________。 (5)在③与④中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明：答 。 在⑧与12中，化学性质较活泼的是______________，怎样用化学实验证明?答： 。
在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号）
（1）实验室用图1所示装置制备干燥的NH3 ： ①反应的化学方程式为： 。装置中收集NH3的试管口放置棉花的作用是 。 ②A装置的名称是 ，装入的药品是 。 （2）图2是某化学小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2ml浓氨水）；烧杯内盛满有酚酞试管的水；把浓氨水滴入试管里，立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。 ①图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？ （填“能”或“不能” ） ②如何判断图甲烧瓶已收集满氨气？ 将图甲中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象变可以验证NH3的某项性质。 ③图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是 ；说明氨气 。
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定
烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集
某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．H2S
物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4
储存浓H2SO4 的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这是由于浓H2SO4 具有 A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2、SO2同时通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C.②③ D.②④
A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B C.离子半径：A2-＞B3+ D.质量数：A＞B
在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为 A．等于50ml B．大于50ml C．等于100ml D．大于100ml
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是 A.质子数相等，质量数不相等 B.分子数和质量数分别不相等 C.分子数、质量数分别相等 D.原子数、中子数、质子数分别相等
下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M为37的是
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77Ir，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268
下列说法中，正确的是 A.H2、D2是同素异形体 B.H2、D2互为同位素 C.H+、D+互为同位素 D.H+、H-、D+属于同一元素
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B． 四氯化碳 
D． 二氧化碳 
回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白
