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用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为( )
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1， 现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO
某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．Mg2+ 、 H+ 、NO3- B． Mg2+、Fe3+、H+、NO3- C．Fe3+、 H+、 NO3- D． Cu2+、H+、 NO3-
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe3++Cr2+
A．氧化性：Cr3+＞Fe3+ B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+ C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+ D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是( ) A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
离子方程式正确的是（ ） A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A． Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 B． Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D． Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
列各项中,表达正确的是( ) A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图: C．NH3的结构式:
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA B．18g重水(D2O）所含的电子数为10NA C．0. 5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )
A、试管a中实验可以证明具有漂白性 B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性 C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性 D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ） A．发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 B．尽量使用含 C．推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D．推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。
A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0 （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7．35×10-11、Ksp(CaF2)=1．05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。
甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。
②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2S Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑ 实验步骤如下： I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______(填写实验现象)，说明温度过高。 II．甲酸铜的制备： 将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。 a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。 b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写) （2）G、J、H中含有的相同的元素是______________； （3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应 （4）反应⑤的化学方程式是 。
（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式 。 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？ （填序号）
（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：
其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为 （填序号） （3） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： ① 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__ ② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)
（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为 上述反应中 （2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）： COS
下列叙述中正确的是 A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。 B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为： Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性 E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大 F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸 G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存 H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存 I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金 J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ） A．a/2 mol B．(a/22．4－b)mol C．(a/22．4－b/2)mol D．b/2 mol
已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（ ） A+B ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．③④ C．①③ D．②④
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②不一定为氧化还原反应
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．该元素可能是氟元素 C．该元素的某种化合物可能 D．该元素的单质没有还原性
用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）
A．可以用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量分数为 B．该溶液的物质的量浓度为 C．该溶液的密度为 D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） ① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH ② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 ③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 ④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④
下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大 B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大 C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O
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