|
在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。 （1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________ a．BaCl2溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．NaOH溶液 （2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______ （3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________ （4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。 a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。 b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。 c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。
Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 （1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。 （2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。 Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸． 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________ （2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________ （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。 （4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________
粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题： （1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子） （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸． 其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。 （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（NA表示阿伏加德罗常数） A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5 B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定 （4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g，滤液中通入CO2，得到如下图（横坐标表示通 入CO2标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题： ①b段表示的离子方程式为__________ ②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________ ③P点表示的CO2的体积为__________（标准状况下）。
（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH （1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号） 以上物质中属于非电解质的是____________（填序号） （2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________ 以上纯净物中能导电的是___________（填序号） （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________ （4）写出④的电离方程式____________ （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________ （6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________
（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题： MnO2+4HCl(浓) （1）氧化剂是_________，氧化产物是________ （2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________ （3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓) （4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________ （5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。 （6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。
已知硫酸铅难溶于水也能溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH4Ac，Ac-表示醋酸根离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4．当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（ ） A．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ B．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hac C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ） A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L
向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体。以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ） A．①不变②不变③增大④增大 B．①不变②不变③增大④不变 C．①减小②不变③增大④不变 D．①减小②不变③增大④增大
关于下列说法错误的是（ ） A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液 B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法 D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强
人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2 ①第一步反应不是氧化还原反应 ②第二步反应中NH4NO2只做还原剂 ③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应 ④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子个数小于NA D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子
将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-) C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)
下列离子方程式正确的是（ ） A．等物质的量的Ba(OH)2和Ba(HCO3)2溶于足量水中发生反应Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B．NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO3)2溶液 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O C．稀氨水溶液与醋酸的反应 NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+H2O+NH4+ D．大理石中滴入硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ） A．分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 C．利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂 D．在透明溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存
下列说法正确的是（ ） A．置换反应一定是氧化还原反应
C．某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+ D．检验待测液中是否含有SO42－，应先加BaCl2，再滴加稀硝酸
关于下列实验说法正确的是（ ） A．利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸
B．将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作
C．过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样 D．保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶
在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3- B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+ C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl- D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（ ） A．NH3 B．NO2 C．CO2 D．CO
下列叙述中，正确的是（ ） A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂 C．发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件 D．盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样
下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+H2O C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．2F2+2H2O═4HF+O2
离子方程式CO32-+2H+ A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3
利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 ②溶液X加KSCN不显红色。 （1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。 （2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。 （3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。 （4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。 （5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：
（1）M的分子式为 __________ 。 （2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。 a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO4溶液褪色 （3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。 （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。 （6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点： a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。
A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置 ；F元素价电子排布式为 。 （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答) （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。 A．分子中都含有σ键和π键 B．都是含极性键和非极性键的直线型分子 C．B2A2的沸点明显低于A2D2 D．都具有还原性 （4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 ； （5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为 。
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________. ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________. （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)： A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。 依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。 （3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。 ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ； 由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2 混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是 A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同 B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化 C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]） D．物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似
镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理： A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极 B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应 C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求 D．化学镀中
一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该化合物的分子式为C17H17N2O6 B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团 C．该化合物的不饱和度为10 D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应
下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )
A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移 B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化 C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响 D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
下列溶液中相应关系正确的是( ) A．0.2 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合后： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl －) C．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) D．含SO42－、NH4＋、H+、OH－的溶液中可能存在：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
|
