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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
下列说法错误的是 A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．利用生物质能就是间接利用太阳能 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
下列方法中，不能用于实验室制取氨的是 A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．2SO2+O2
下列不能使有色布条褪色的物质是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
下列说法错误的是 A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2 C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。
[化学-选修5：有机化学基础] 可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F
已知： （1）用系统命名法对N命名 . （2）①试剂a的名称是________。 ②C （3）E的结构简式是_____________。 （4）关于试剂b的下列说法不正确是________（填字母序号）。 a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应 （5）写出A生成B的反应方程式 。 （6）分子中含有
[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。 回答下列问题： （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___ ____（填元素符号），解释原因_____________________________________________。 （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_____ _（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是________________。 （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___ _______。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。
[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题： Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。 Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)
（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。 （3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。 Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原 料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。
合成氨工业上常用下列方法制备H2： 方法①：C（s）+2H2O（g） 方法②：CO（g）+H2O（g） （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1 ②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJ•mol-1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。 （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）
①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。 ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是______。 ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。 A．V逆（CO2）=2V正（H2） B．混合气体的密度保持不变 C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。
砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。 (1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。 （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。 ①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：
反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________ _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。 ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。 ③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18） （3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I－+H2O
青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。 （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。 ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。 A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5 C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)
一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是
A．B电极为正极 B．气体乙可能为CO2 C．O2在A电极得电子 D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小
右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：d＞a＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键
A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子
化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
【化学—选修5有机化学基础】 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知： Ⅰ. RCOOR’+ R”18OH
（1）①的反应类型是________。 （2）②的化学方程式为________。 （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 d. 1 mol （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
【化学—选修3 物质结构与性质】 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： （1）Z2+基态核外电子排布式为________________。 （2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。 （3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。 （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。 A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道 C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为 。 ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。 ③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
【化学—选修2 化学与技术】 Ⅰ.下列有关叙述正确的是( ) A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应 Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题: （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。 （5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式 。 （2）B中盛放的CCl4的作用是 。 （3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水应从 口进入（填“a”或“b”）。 （4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是 ，也可使用 试纸更简便地证明上述结论。 （5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是 （填字母标号）。 a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
硫化锌 (ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌 （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。 （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。 （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ； ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________； ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。 （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
①298K时，该反应的平衡常数为________。 ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol， 则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
①水的电离程度最大的是 ； ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数 K数值的是 ； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
下列物质的转化在指定条件下能实现的是 A．Cu B．MgO
D．S
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
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