已知温度T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（    ）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是(  )

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

A．a为电池的正极

B．放电时，电子由b极流向a极

C．充电时，a极发生还原反应

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是(   )

能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(   )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA

B．14g乙烯中含单键个数为2NA

C．22.4LNO2中含分子数为NA个

D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA

化学无处不在，与化学有关的说法正确的是  （  ）

A．我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金

B．珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸

C．碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质

D．节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化

下列叙述中正确的是（   ）

A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质

B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源

D．虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

（2）写出由A和C形成的化合物的化学式             ，该化合物由         键形成。

（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为         。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为    （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)           。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式       。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为    。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1） A装置中发生反应的离子方程式是                                    。

（2） B装置有三种功能：①          ；②均匀混合气体；③干燥混合气体。

（3） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_________________________________________________。

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：__________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是________。

（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：_________________________________________。

（4）写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。

（5）在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。

下列说法正确的是

A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上

C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种

D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种

下列说法正确的是

A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构

B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯

C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得

D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:1

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（苯）         B．甲烷中的乙烯（溴水）

C．乙醇中的水（金属钠）     D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

[

A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂

C．W的气态氢化物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。

下列说法中错误的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是

A．CH4和C2H6       B．C2H4和C3H6     C．C2H6和C3H6     D．C2H4和C3H4

如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有碳碳双键

C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是

A．a和d是同分异构体                   B．b和c是同系物 

C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和c     D．只有b和c能发生取代反应

分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有  

A．3种      B．4种      C．5种     D．6种

某烃含碳元素的质量分数为85.7 %，则该烃是

A．甲烷      B．乙烯      C．苯      D．不能确定

以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气  B．锌片发生还原反应

C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大       D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．生石灰与水作用制熟石灰         B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应         D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞b＞d     C．a＞c＞d＞b       D．b＞d＞a＞c

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．单质的还原性：G<L<M              B．非金属性：T<Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T          D．L2＋与T2－的核外电子数相等

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊        B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     D．最外层电子数：甲＞乙

下列反应中，属于氧化反应的是

A．乙烷在光照下与氯气反应     B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴水褪色             D．苯与液溴混合后撒入铁粉

下列关于氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2S＞HF                   B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8     D．在卤化氢中HF最稳定