Question

如图是一定质量的理想气体的p-V图，气体状态从A→B→C→D→A完成一次循环，A→B（图中实线）和C→D为等温过程，温度分别为，下列判断正确的是

A、C→D过程放出的热量等于外界对气体做的功

B、若气体状态沿图中虚线由A→B，则气体的温度先降低后升高

C、从微观角度讲B→C过程压强降低是由于分子的密集程度较少而引起的

D、若B→C过程放热200J，D→A过程吸热300J，则D→A过程气体对外界做功100J

Answer

AD

【解析】

试题分析：C→D过程是等温变化，气体内能不变，△U=0，气体体积减小，外界对气体做功，W＞0，由热力学第一定律得：Q=△U-W=-W＜0，气体放出热量，由以上分析可知，C→D过程放出的热量等于外界对气体做的，故A正确；若气体状态沿图中虚线由A→B，图象中的等温线是在第一象限的双曲线的一支．离原点越远温度越高，AB两点在同一条等温线上．所以从A到B的过程中，温度先升高，后降低，故B错误；从B→C过程，气体体积不变，压强减小，由查理定律可知，气体的温度T降低，分子的平均动能减小，由于气体体积不变，分子数密度不变，单位时间内撞击器壁的分子数不变，分子平均动能减小，分子撞击器壁的作用力变小，气体压强减小，故C错误；若B→C过程放热200 J，从C到D内能不变，D→A过程吸热300 J，AB内能不变，多出100J，D→A过程体积变大，则D→A过程气体对外界做功100 J，所以D正确。

考点：考查了理想气体状态方程

【名师点睛】本题是图象问题，关键从图象判断气体变化过程，选择合适的气体实验定律，然后结合热力学第一定律即可解决．