炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B. 500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023
C. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NA
D. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
已知：2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙，T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400 B. 反应在0～40min内，Q＞K
C. 120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等 D. 反应的△H<0
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1
B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
