Question

已知：2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl₂和NH₃各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl₂)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是(    )

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙，T℃)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

A. T<400 B. 反应在0～40min内，Q＞K

C. 120min时，甲乙容器中NH₃的ν(正)相等 D. 反应的△H<0

Answer

D

【解析】

A.依据表中数据可知，该反应在T℃时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2)增大，则T＞400，故A错误；

B.反应在0～40min内，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以Q＜K，故B错误；

C. 120min时，反应达到平衡状态，根据数据，在400℃时，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率快，所以甲、乙容器中NH3的ν(正)不相等，故C错误；

D.根据数据，在400℃时，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率快，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正向为放热反应，则反应的△H<0，故D正确。

故选D。