一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡;在14min时改变温度,16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L-1·min-1
B. 8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K=0.5
C. 14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D. 16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
下列实验过程中的相关步骤正确的是( )
选项 | 实验 | 操作 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 |
B | 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 | 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液 |
C | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
D | 测定中和反应反应热 | 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
A. 装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 装置乙可用于测定化学反应的反应热
C. 装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D. 装置丁若为电解精炼铜装置,则X电极为精铜
常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. H+、Na+、SO42-、CH3COO- B. Na+、I-、Cl-、Fe3+
C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
常温下,下列各溶液中水的电离程度最大的是( )
A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液
C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液
重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如图1所示:
图1:
已知:i、-CHO+
ii、RCHO++H2O
iii、N的结构简式是
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团名称是______________,由A生成B的反应类型是___________。
(2)写出下列物质的结构简式:X:_________Z:______________E:______
(3)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃,该聚合反应的化学方程式是:____。
(4)G中碳原子________(填“一定”、“不一定”或“一定不”)在同一平面内;1mol G一定条件下,最多能与________mol H2发生反应;与G含有相同官能团的同分异构体(不包含G)有___________种。
(5)由Y生成D的化学方程式是________________________________。