化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B. 500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023
C. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NA
D. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
已知：2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙，T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400 B. 反应在0～40min内，Q＞K
C. 120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等 D. 反应的△H<0
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1
B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C. 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
下列实验过程中的相关步骤正确的是( )
选项 | 实验 | 操作 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
B | 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 | 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液 |
C | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
D | 测定中和反应反应热 | 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
A. 装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 装置乙可用于测定化学反应的反应热
C. 装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D. 装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜
