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元素周期表中, 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性, 这种规律被称为“...

元素周期表中, 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性, 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A. LiN2中燃烧生成Li3N    B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2Be(OH)2    D. 硼酸钠溶液显碱性

 

B 【解析】A、Li和Mg处于对角线,性质具有相似性,Mg与N2反应,生成Mg3N2,则Li与N2反应生成Li3N,故说法正确;B、Li在空气燃烧只生成Li2O,故说法错误;C、Be和Al处于对角线,氢氧化铝表现两性,Mg(OH)2不与NaOH反应,Be(OH)2表现两性,能与NaOH反应,可以鉴别,故说法正确;D、B和Si处于对角线,Na2SiO3的水溶液显碱性,则硼酸钠的水溶液也显碱性,故说法正确。  
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化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是

A. “BF3SO3互为等电子体,可推知二者均为非极性分子

B. 同主族元素性质相似,CO2为直线形分子,可推知SiO2为直线形分子

C. “SiH4的熔沸点比CH4,可推知PH3的熔沸点比NH3

D. “CNO三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O

 

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下列说法正确的是

A. HClHBrHI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强

B. N2Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. O2CO2SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成

D. KOHMgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键

 

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链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;

②羰基化合物可发生以下反应:(注:R′可以是烃基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____,A生成B的反应类型为_______

(2)B生成C的化学方程式为_______

(3)D的结构简式为_____,分子中最多有 __________个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____; (写出其中一种的结构简式)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下:

 

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铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

 

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碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

 

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