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下列说法正确的是 A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依...

下列说法正确的是

A. HClHBrHI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强

B. N2Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. O2CO2SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成

D. KOHMgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键

 

B 【解析】 A.HCl、HBr、HI均为分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,所以分子间作用力依次增大,非金属性越强,热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,则热稳定性依次减弱,A项错误;B.N原子最外层有5个电子,与另一个N原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构,Cl原子最外层有7个电子,与另一个Cl原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构,B项正确;C.SiO2属于原子晶体,它是由原子构成,C项错误;D.KOH中存在离子键和共价键,属于离子晶体,MgCl2中只有离子键,属于离子晶体,D项错误。答案选B。  
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考点分析:
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链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;

②羰基化合物可发生以下反应:(注:R′可以是烃基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____,A生成B的反应类型为_______

(2)B生成C的化学方程式为_______

(3)D的结构简式为_____,分子中最多有 __________个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____; (写出其中一种的结构简式)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下:

 

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铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

 

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碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

 

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NO2SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)      H=-196. 6 kJ• mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g)    H= ________.

(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________

(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)] 部分实验结果如图所示:

当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________

A点对应实验中,S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

图中CD两点对应的实验温度分别为TcTd,通过计算判断::Tc_____Td(“=”)。

 

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亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;  ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

(1)使用铜丝的优点是________________________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸      B.NaOH溶液       C.水      D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

 

 

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________

 

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