Question

I． 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为             。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO₃，转移的电子数目为____________个。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是                  。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O

①已知有10．7 g  Fe（OH）₃参加反应，共转移了0．3N_A个电子，则n =        ，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为           。

② 根据所学的知识，推测FeO₄^n- 能和下列             （填序号）物质反应。

A．KMnO₄     B．SO₂     C．H₂S     D．O₂

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是              。

Answer

I．（1）1∶2；（2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，0．4NA或2．408×1023；

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NaNO3

II．（1）①2，+6；②B、C；（2）5∶6

【解析】

试题分析：I．（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2。

（2）由反应物和生成物，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，转移的电子数为2e－，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为0．4NA或2．408×1023个。

（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味。

（4）反应有生成的NO2、HNO3、HF用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。

II．（1）①10．7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，参加反应转移了0．3NA个电子，则FeO4n-中铁元素的化合价为+6价，利用化合价规则计算n =2。② 根据所学的知识，推测FeO42-中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，选BC。

（2）甲醇是还原剂，被氧化为CO2，CH3OH中C的化合价平均是-2价，化合价升高6价；HNO3是氧化剂，被还原为N2,化合价降低5价，根据得失电子守恒得还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 ：6。

考点：考查氧化还原反应