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I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 (1)实验室里欲用KMnO4固...

I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                     

②下列操作对实验结果的影响偏大的是            填序号

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶底部有少量蒸馏水

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d.天平的砝码生锈

2某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现,测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低,在滴定操作准确的前提下,可能导致该测定结果的原因如下:

猜想一:FeSO4溶液变质;证明方法是

猜想二:

Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4难溶盐、PbMnO42强电解质、H2O、X水溶液呈无色、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

1写出该反应的化学方程式:________________________;

2该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:                     

 

I.(1)①胶头滴管、500ml容量瓶②ad (2)①5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②取少量原溶液于试管中,滴入KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明硫酸亚铁变质;滴定过程中,部分Fe2+被氧气氧化 Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2)PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O 【解析】 试题分析:(1)①实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶;② a.加水定容时俯视刻度线,则加入的水偏少,所配溶液的体积偏小,浓度偏大,正确;b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,只要最后加水到刻度线,而且读数准确,则不会产生任何影响,错误;c.颠倒摇匀后,由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上,使凹液面低于刻度线,由于溶液有均一性,所以不影响溶液的浓度,若又加水补上,会对原来已经配制好的溶液其稀释作用,最终导致溶液的浓度偏小,错误;d.天平的砝码生锈,所称高锰酸钾的质量偏大,所配溶液的浓度偏大,正确;选ad。 (2)①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸铁和水,根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律、电荷守恒配平,该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O;②猜想一:FeSO4溶液变质,Fe2+被氧化为Fe3+,证明方法是取少量原溶液于试管中,滴入KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明硫酸亚铁变质;猜想二:滴定过程中,部分Fe2+被氧气氧化。 Ⅱ.(1)X是一种硫酸盐,且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子,即1molX在该反应中失去5mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应方程式为5PbO2+2MnSO4+2H2SO4===Pb (MnO4)2+4PbSO4+2H2O。 (2)该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,二氧化铅具有强氧化性,能将浓盐酸氧化为二氯化铅、氯气和水,离子方程式为PbO2+4H++2Cl-===Pb2++Cl2↑+2H2O 考点:考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度的溶液的配制  
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