已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I- I3-)下列说法不正确的是
A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol,得到的氧化产物为SO42-
B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+ c(NO3-)=2.5 mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为
A.12.8 g B. 19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g
一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
下列装置能达到相应实验目的的是