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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3...

已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图不考虑I2+I- ../../../Local%20Settings/Temp/ksohtml/wps658.tmp.jpg I3-下列说法不正确的是

A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol,得到的氧化产物为SO42-

B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏

 

C 【解析】 试题分析:已知:还原性HSO3->I-,则在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是发生反应:①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入NaIO3溶液,因氧化性IO3->I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根据图像知a点时消耗NaIO3的物质的量为0.4mol,根据反应①计算消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol,得到的氧化产物为SO42-,正确;B、根据图像知b~c段有碘单质生成,反应的离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,正确;C、0~b段发生反应①,溶液中氢离子浓度逐渐增大,水的电离平衡逆向移动,b~c段溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离平衡正向移动,错误;D、碘在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有机溶剂,故从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏,正确。 考点:考查氧化还原反应  
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考点分析:
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中cSO42-+ cNO3=2.5 mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为

A.12.8 g B. 19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g

 

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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6 g

B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

 

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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

 

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32-、SiO32-、Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl

B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32-、Cl

C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应透过蓝色钴玻璃片

D.可能含有Cl

 

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下列装置能达到相应实验目的的是

 

 

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