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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3...

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的工艺如下部分操作和条件略

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

1Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

     FeO•Cr2O3 +     Na2CO3 +      =      Na2CrO4 +      Fe2O3 +      CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固体A中主要含有            填写化学式

3Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃ 

28

35.7

4.7

163

40℃ 

40.1

36.4

26.3

215

80℃ 

51.3

38

73

376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是:加入KCl固体、                、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为                  

4Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量           填写试剂名称、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为            用含m、n的代数式表示

 

(1)4 8 7O2 8 2 8(2)Fe2O3、MgO (3)蒸发浓缩 、冷却结晶;沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水全部自然滤出后,再重复操作2-3次 (4)氢氧化钠溶液 26m/17n ×100﹪ 【解析】 试题分析:(1)分析化学工艺流程知Ⅰ将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧,铬铁矿的主要成分FeO·Cr2O3与碳酸钠和空气中的O2反应,利用化合价升降法结合原子守恒配平,反应①的化学方程式为4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3 +7O2 =8Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2↑;② Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2)将灼烧后固体溶于水,MgO和Fe2O3不溶于水,过滤德固体A中主要含有Fe2O3、MgO。 (3)根据Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl和表中数据知获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水全部自然滤出后,再重复操作2-3次。 (4)测定Ⅲ中固体B中氢氧化铝含量涉及的反应为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 设氢氧化铝的质量为x 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 156 102 x mg 解得x=26m/17g,样品中氢氧化铝的质量分数为26m/17n ×100﹪。 考点:考查化学工艺流程分析,氧化还原方程式的配平,化学实验基本操作,物质含量的测定  
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I.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                     

②下列操作对实验结果的影响偏大的是            填序号

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶底部有少量蒸馏水

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d.天平的砝码生锈

2某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现,测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低,在滴定操作准确的前提下,可能导致该测定结果的原因如下:

猜想一:FeSO4溶液变质;证明方法是

猜想二:

Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4难溶盐、PbMnO42强电解质、H2O、X水溶液呈无色、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

1写出该反应的化学方程式:________________________;

2该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:                     

 

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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图不考虑I2+I- ../../../Local%20Settings/Temp/ksohtml/wps658.tmp.jpg I3-下列说法不正确的是

A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol,得到的氧化产物为SO42-

B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中cSO42-+ cNO3=2.5 mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为

A.12.8 g B. 19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g

 

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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6 g

B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA

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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

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D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

 

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