Question

下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式：X__________、E__________、I__________；

（2）关于Y的说法正确的是__________；

A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物

C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物

（3）写出E+Z的离子方程式__________；

（4）写出B和Y反应的化学方程式：__________；

（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式__________。

Answer

（1）NaHSO3；NaOH；Al(OH)3；（2）ABC；

（3）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑；（4）Na2O2+SO2=Na2SO4；

（5）HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

【解析】

试题分析：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na2O2、C为H2O，则E为NaOH、F为O2，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H2、G为NaAlO2，I是白色沉淀，则I为Al(OH)3，J为AlCl3．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na2SO3，B为SO2，D为Na2SO4，可推知X为NaHSO3，

（1）由上述分析可知，X为NaHSO3，E为NaOH，I为Al(OH)3，故答案为：NaHSO3；NaOH；Al(OH)3；

（2）Y为Na2O2，属于过氧化物，也属于氧化物，含有活泼金属元素和活泼非金属元素，是离子化合物，属于强电解质，故ABC正确，故答案为：ABC；

（3）铝与NaOH反应的离子方程式2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑，故答案为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑；

（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；

（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓，故答案为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓。

【考点定位】考查无机推断

【名师点晴】本题考查无机推断，涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化，焰色反应及Y与C的反应为推断突破口，X与B的推断为易错点、难点，中学基本不涉及，注意根据氧化还原反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质。