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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀...

SO2通入CuSO4NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl35.5%Cu64.5%SO2在上述反应中作用是(    )

A.作为酸    B.作为漂白剂    C.作为还原剂    D.作为氧化剂

 

C 【解析】 试题分析:由Cl和Cu的百分含量知,沉淀中只含Cu和Cl两种元素(35.7%+64.3%=100%),且两者的物质的量之比约为1:1(:),可知,最简式为CuCl,其中Cu的化合价为+1价,则原反应物中CuSO4为氧化剂,那可能的还原剂只有SO2,氧化产物是SO42-,故选C。 考点:考查了氧化还原反应的相关知识。  
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考点分析:
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用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(    )

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A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B中选用品红溶液验证SO2的生成

C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

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有一瓶久置的Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量样品溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是(    )

ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

 

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浓硫酸有许多重要的性质在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性    B.吸水性    C.强氧化性    D.脱水性

 

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含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

AH+Ca2+Fe3+NO3-

BBa2+Cl-Al3+H+

CNa+NH4+I-HS-

DNa+Ca2+K+Cl-

 

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和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

AFeC13溶液   BNa2S溶液   CCuSO4溶液    D.浓H2SO4溶液

 

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