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含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A.H+、Ca...

含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

AH+Ca2+Fe3+NO3-

BBa2+Cl-Al3+H+

CNa+NH4+I-HS-

DNa+Ca2+K+Cl-

 

B 【解析】 试题分析:A、因足量SO2通入溶液时,SO2与Fe3+发生氧化还原反应,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,则不能共存,故A错误;B、该组离子不反应,能大量共存,通入过量SO2气体后,SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,因溶液中有大量氢离子,所以二氧化硫几乎不溶,能大量共存,故B正确;C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强,所以当溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,H++HS-=H2S↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存,故C错误;D、该组离子不反应,能大量共存,溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,亚硫酸根离子与Ca2+反应生成沉淀,不能大量共存,故D错误;故选B。 【考点定位】考查离子共存 【名师点晴】离子共存问题,解题的关键在于:掌握离子不能共存的原因,平时学习应多注意积累一些特殊的反应。解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存。各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子,抓住隐含的信息,就可以顺利解答了。  
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考点分析:
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和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

AFeC13溶液   BNa2S溶液   CCuSO4溶液    D.浓H2SO4溶液

 

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下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A①③   B①②   C②④   D③④

 

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SO2Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质

A.立刻褪色    B.慢慢褪色    C.先褪色,后复原    D.颜色不褪去

 

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FeCl3Ba Cl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A.该实验表明FeC13有还原性

B.白色沉淀为BaSO3

C.白色沉淀为BaSO4

D.反应后溶液酸性减弱

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA

B1 mol SO2CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

C.足量的CO21 mol Na2O2充分反应,转移的电子数目为2NA

D0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

 

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