满分5 > 高中化学试题 >

含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO...

含硫化合物的种类很多,现有H2SO4H2SO3SO2Na2SO3BaSO4CuSO4Na2SO47种常见的含硫化合物.回答下列问题:

1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:__________

2Ba2+有剧毒.某市曾发生一起毒烧饼事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________

3常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面__________,则发生了钝化;若铁棒表面__________,则未发生反应。

4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)__________

5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式:__________

6制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2满分5 manfen5.com2CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O

方法二:Cu+2H2SO4()满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是__________(答任一点)

 

(1); (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O; (3)无明显现象;有紫红色物质析出; (4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3; (5)SO2+2COS+2CO2; (6)节省原料(硫酸用量少)、无污染 【解析】 试题分析:(1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平后,标出电子转移数目与方向为; (2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O; (3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,无明显现象,否则发生反应,会有紫红色的铜析出,故答案为:无明显现象;有紫红色物质析出; (4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠,反应方程式为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,故答案为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3; (5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反应方程式为:SO2+2COS+2CO2; (6)方法一与方法二相比,硫酸的用量较少,没有二氧化硫生成、无污染,故答案为:节省原料(硫酸用量少)、无污染。 考点:考查了二氧化硫的污染及治理的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 31.36L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.08mol/L,则下列叙述中错误的是(    )

A.气体ASO2H2的混合物

C.气体ASO2H2的体积比为14

B.反应中共消耗91gZn

D.反应中共转移2.8mol电子

 

查看答案

现有一Na2SO3Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(    )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g

 

查看答案

如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

 

查看答案

SO2通入CuSO4NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl35.5%Cu64.5%SO2在上述反应中作用是(    )

A.作为酸    B.作为漂白剂    C.作为还原剂    D.作为氧化剂

 

查看答案

用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(    )

满分5 manfen5.com

A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B中选用品红溶液验证SO2的生成

C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.