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现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分...

现有一Na2SO3Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(    )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g

 

D 【解析】 试题分析:A、混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4溶液V2 mL计算Na2SO3的物质的量,再求其质量,可求出其中Na2SO3的质量分数,故A正确;B、H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为mol,再根据硫原子守恒,硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为mol,再结合样品ag,设Na2SO3为xmol,Na2SO4为ymol列方程组得,可解出x,再求其质量,可求出其中Na2SO3的质量分数,故B正确;C、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g为硫酸钡质量,根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为×142g,Na2SO3的质量为a-×142g,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,故C正确;D、样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体,通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体,所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确,故D错误;故选D。 【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量 【名师点晴】本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定,主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验,考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。本题重在分析能力的考查。如B项中H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量得出硫酸钡的物质的量,再根据硫原子守恒,硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量,再结合样品ag,可求出其中Na2SO3的质量分数;D项中样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体,通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以测定的结果不准确。  
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如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

 

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SO2通入CuSO4NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl35.5%Cu64.5%SO2在上述反应中作用是(    )

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用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(    )

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A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B中选用品红溶液验证SO2的生成

C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

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有一瓶久置的Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量样品溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是(    )

ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

 

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浓硫酸有许多重要的性质在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性    B.吸水性    C.强氧化性    D.脱水性

 

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