下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 |
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－
(填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) ＋ H2(g) 
CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．
正(H2)＝
逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定
滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：
A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
（1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)
下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答：
（1） 下列氢化物中，最不稳定的是
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：
①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第 (填序号)步，请说明原因： 。
③该反应的热化学方程式为 。
已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
A．
B．
C．
D．
关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是
A．氢离子浓度相同
B．导电能力相同
C．中和NaOH的能力相同
D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
