2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子
某研究小组以有机物A为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)C的名称为________________。D中所含官能团的名称为________________。G的结构简式为________________。
(2)B→C的反应类型为________________。
(3)A分子中共面原子数最多为___________。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________________。
(5)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环；②分子中含有-NO2（不考虑-O-NO2）；③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1:2:2的有机物结构简式为__________。
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
NO是常见的气体污染物，消除NO废气是环境科学研究的热点课题。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2 (g) ∆H，测得物质浓度变化如图所示。
①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min。
②关于该反应的下列叙述正确的是________。
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________。
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____（填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________。
铋
及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为
，含杂质
、
等）制备
的工艺如下（已知水解能力：
）
回答下列问题：
(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）
(2)“浸出”时与
溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。
(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融
、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。
(6)常温下，向浓度均为
的
、
的混合溶液中滴加
溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
亚硝酰硫酸
是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用
和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。
(1)仪器B的名称____________。
(2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得
①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度
准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度
________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]
