亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料;溶于浓硫酸,可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸(夹持装置略),并测定产品的纯度。
(1)仪器B的名称____________。
(2)B中产生SO2,其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得
①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C温度不变,开始反应较慢,待生成少量后,反应明显加快,其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度
准确称取1.5g产品放入锥形瓶中,加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸,摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知:
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字,M(NOSO4H)=127g/mol]
已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时,向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL
B.V(HCl)=40.00mL时,溶液中存在:c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)
C.a+b的值可能大于14
D.水的电离程度:M>Q
2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
A.a极的电势低于b极
B.Y膜为选择性阴离子交换膜
C.每转移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b极的电极反应为O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是
A.简单离子的半径:Z>X>W
B.简单氢化物的沸点:W<Z
C.氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
D.Y与W形成的化合物可与CaO反应
下列实验对应描述及结论正确的是
A.上下移动图①左侧量气管,两侧液面保持等高,证明气密性良好
B.图②可以防止倒吸,能用作某些反应的安全瓶
C.图③可以用来制取并收集少量氨气
D.量取10.00mL液体时,起始时平视读数,终点时如图④所示读数,量取液体体积偏小
白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图乙),下列说法正确的是
A.乙的分子式为C10H8O4
B.甲与丙烯酸互为同系物
C.甲可发生取代反应、消去反应、还原反应
D.乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,且褪色原理相同