Question

已知pOH= -lg c(OH^-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H⁺) - c(OH^-) = c(M⁺) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的电离程度：M>Q

Answer

B

【解析】

A. Q点时pH=POH，溶液呈中性，则反应后的溶液为MCl与MOH的混合溶液，从而得出消耗盐酸的体积小于20.00mL，A不正确；

B. V(HCl)=40.00mL时，溶液为MCl与HCl的混合溶液，且二者的浓度相等(不考虑MCl的水解)。在溶液中存在以下两个平衡体系：M++H2OMOH + H+ ，H2OH++OH-。存在以下两个等量关系：酸电离产生的c(H+)1=c(M+)+c(MOH)，M+水解生成的c(H+)2=c(MOH)，水电离生成的c(H+)3= c(OH-)，从而得出溶液中的c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)，B正确；

C.因为溶液的温度为25℃，pH=14，所以a+b=14，C不正确；

D. 在M点时，溶液呈碱性，主要发生碱的电离，水的电离受到抑制，在Q点，溶液呈中性，水的电离不受影响，所以水的电离程度：M