NO是常见的气体污染物，消除NO废气是环境科学研究的热点课题。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2 (g) ∆H，测得物质浓度变化如图所示。
①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min。
②关于该反应的下列叙述正确的是________。
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________。
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____（填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________。
铋
及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为
，含杂质
、
等）制备
的工艺如下（已知水解能力：
）
回答下列问题：
(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）
(2)“浸出”时与
溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。
(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融
、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。
(6)常温下，向浓度均为
的
、
的混合溶液中滴加
溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
亚硝酰硫酸
是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用
和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。
(1)仪器B的名称____________。
(2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得
①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度
准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度
________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]
已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL
B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)
C.a+b的值可能大于14
D.水的电离程度：M>Q
2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是
A.a极的电势低于b极
B.Y膜为选择性阴离子交换膜
C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是
A.简单离子的半径：Z>X>W
B.简单氢化物的沸点：W<Z
C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D.Y与W形成的化合物可与CaO反应
