(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,涉及以下四个可逆反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1;
(ii)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1;
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1;
二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1;
①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理,分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。
②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。
(2)现以二甲醚燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-),实验室利用如图2装置模拟该法:
①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________;电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。
②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。
③已知25 ℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当溶液的pH=6时,c(Cr3+)=______,Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D.ΔH=-320 kJ·mol-1
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是 ( )
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol-1
S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol-1
Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 稳定性:H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol
②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A.正交硫比单斜硫稳定
B.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH3=+0.33 kJ/mol
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )
A.相同质量的和,前者具有的能量较高
B.相同物质的量的和,后者含有的总键能较高
C.
D. ;则