根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B.相同物质的量的
和
，后者含有的总键能较高
C.
D.
；则
一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A. 5Q B. 5Q～10Q C. 10Q D. 大于10Q
已知反应：
时，
；
；
稀溶液中，
；
；
红磷的化学式为P，白磷的化学式为
，已知：
；
；
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C.碳的燃烧热大于
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出
热量
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1
B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ
C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1
D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1
丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:
下列说法不正确的是 ( )
A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B. 放出相等的热量,反应①产生的
最少
C. “烯烃歧化“反应中消耗
，放热
D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
