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一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要2...

一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/LNaOH溶液,则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

A. 5Q B. 5Q10Q C. 10Q D. 大于10Q

 

D 【解析】 28g乙烯的物质的量为=1mol,200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH,吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠,则二氧化碳为0.2mol,完全燃烧的乙烯为0.1mol,1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q;若生成碳酸氢钠,则二氧化碳为0.4mol,完全燃烧的乙烯为0.2mol,1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q;若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q~10Q ;放出的热量不可能大于10Q,故选D。
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已知反应:时,稀溶液中,红磷的化学式为P,白磷的化学式为,已知:

下列结论正确的是

A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热

C.碳的燃烧热大于

D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出热量

 

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(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N键为942O=O键为500N—N键为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)(  )

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

 

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研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)2CO(g) ΔH 2 +172.5 kJ·mol1;则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A.Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2△H=-28.5 kJ·mol1

B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-28.5 kJ

C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) △H+ 28.5 kJ·mol1

D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-28.5 kJ·mol1

 

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丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是       (    )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. 烯烃歧化反应中消耗,放热

D. 烯烃歧化反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

 

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CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2,则下列说法中正确的是( )

A.该过程吸收的热量为86.7kJ

B.此过程中需要CH4气体1.12L

C.转移的电子数为0.8NA

D.已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

 

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