肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1
B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ
C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1
D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1
丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:
下列说法不正确的是 ( )
A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B. 放出相等的热量,反应①产生的
最少
C. “烯烃歧化“反应中消耗
，放热
D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )
A.该过程吸收的热量为86.7kJ
B.此过程中需要CH4气体1.12L
C.转移的电子数为0.8NA个
D.已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol
C.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
