肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
③
A.反应的
B.反应使用催化剂时,会导致减小
C.升高温度能加快反应的化学反应速率,提高的平衡产率
D.反应对反应无影响
已知:① S(单斜,s)+O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) = S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.S(单斜)和S(正交)互为同分异构体
B.△H3= + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) = S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为 ,冰中氢键键能为20 ,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键
B.已知:石墨, ., .石墨, .则,
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为 、 和 ,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,若加入少量醋酸钠固体,则向左移动,减小,Ka变小
下列说法正确的是
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系