已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g)
Se(g)+H2(g)
下列说法正确的是
A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol ，下列说法正确的是( )
A.正交硫比单斜硫稳定
B.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B.相同物质的量的
和
，后者含有的总键能较高
C.
D.
；则
一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A. 5Q B. 5Q～10Q C. 10Q D. 大于10Q
已知反应：
时，
；
；
稀溶液中，
；
；
红磷的化学式为P，白磷的化学式为
，已知：
；
；
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C.碳的燃烧热大于
D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出
热量
