Question

某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：

O₂(g) +H₂(g) ＝H₂O(g)     H＝－242kJ·mol^－1

S(g)+ H₂(g) ＝H₂S(g)         H＝－20kJ·mol^－1

Se(g)+H₂(g) H₂Se(g)      H＝+81kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A. 稳定性：H₂O< H₂S< H₂Se

B. 降温有利于Se与H₂反应生成H₂Se

C. O₂(g)+2H₂S(g)＝2H₂O(g)+2S(g)  H＝－444 kJ·mol^－1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H₂的化合反应越容易发生

Answer

C

【解析】

A项，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此稳定性：H2O> H2S> H2Se，故A项错误；

B项，Se(g)+H2(g) H2Se(g)对应的△H>0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B项错误；

C项，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1，故C项正确；

D项，随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。