为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A.Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
B.KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4
C.CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4
D.Na2SO4、NH4Cl、K2CO3
某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是( )
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol
B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O
C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行
D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质
室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.图中a＋b＝14
B.交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL
C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)
D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移
已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B.热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.电解质溶液中H＋向正极移动
D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A.浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B.0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C.0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
