某兴趣小组查阅资料得知:碘化钠是白色晶体无嗅,味咸而微苦,在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下,有关说法不正确的是( )
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3,若合成过程中消耗了3mol I2,最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol
B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O
C.为了加快反应速率,上述还原反应最好在高温条件下进行
D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,因产物是N2和H2O,没有其他副产物,不会引入杂质
室温下,0.1000mol·L-1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的氨水中,溶液的pH和pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中a+b=14
B.交点J点对应的V(HCl)=20.00 mL
C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系:c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)
D.若在绝热体系中发生上述反应,图中的交点J向右移
已知在100 ℃、1.01×105 Pa下,1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B.热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-490 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其原理反应:2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.a极是负极,发生反应为H2-2e-=2H+
B.b电极上发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.电解质溶液中H+向正极移动
D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
已知NH3·H2O为弱碱,下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A.浓度为0.1 mol·L-1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L-1硫酸的导电性弱
B.0.1 mol·L-1 NH4A溶液的pH等于7
C.0.1 mol·L-1的HA溶液能使甲基橙变红色
D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0,经2 min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8 mol·L-1。下列有关说法正确的是( )
A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2 mol·L-1·min-1;
B.当升高体系的反应温度时,其平衡常数将增大
C.当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2时,说明反应已经达到平衡状态
D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的转化率增大