室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.图中a＋b＝14
B.交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL
C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)
D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移
已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B.热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.电解质溶液中H＋向正极移动
D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A.浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B.0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C.0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( )
A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；
B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大
C.当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态
D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大
已知：
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验，将
和
通入容器中，分别在
和
反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是 
A.时，开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的
，则
增大，
减小
